Уһан
| Хадамал | |
|---|---|
| Монгол үзэгээр |
 |
| буряад кирилл. | уhан |
| монгол кирилл. | ус |
| хальмаг кирилл. | усн |
Уһан — H20 гэһэн химиин томьёогоор элэрхылэгдэхэ, уһантүрэгшэ, хүшэлтүрэгшын нэгэдэл бодос юм. Юрөөдын нүхэсэлдэ үнгэ, үнэргүй. Бага зэрэг хүхэ ногоон туяа бүхы тунгалаг, шэнгэн түлэбтэй. Харин цельсиин 0 хэмдэ хатуу (мүльһэн), 100 хэмдэ хиин (уурал) түлэбтэ ороно. Дэлхэй дээрхэ амиды организмуудын амидаралда шухал үүрэгтэй. Хүнэй бэеын ехэнхэ хэһэгые уһан бүрдүүлдэг. Амидаралые тэтгэгшэ рашаан булаг, чандамани эрдэни.
Усны шинжилгээ нь усны шинж чанар, чанарыг судлах арга юм. Энэ нь үйлдвэрлэлийн болон ахуйн зориулалтаар, эсвэл шинжлэх ухааны зорилгоор хүнтэй харьцаж байгаа усны найрлага дахь янз бүрийн бодисын хэмжээг тодорхойлоход хэрэглэгддэг[1].
Химийн нэр[заһабарилха | үндэһэн бэшэгые заһабарилха]
Албан есны үүднээс авч үзвэл ус нь хэд хэдэн өөр зөв химийн нэртэй байдаг:
- Устөрөгчийн исэл: исэлдлийн төлөв дэх хүчилтөрөгчийн атом бүхий устөрөгчийн хоертын нэгдэл -2, мөн хуучирсан нэр устөрөгчийн исэл байдаг.
- Устөрөгчийн гидроксид: OH-hydroxyl бүлгийн нэгдэл ба (H+) катион)
- Гидроксилийн хүчил: усыг металаар орлуулж болох H+ катионы нэгдэл," гидроксилийн үлдэгдэл " өө-Дигидроген гэж үзэж болно
- дутуу исэл
- Дигидромоноксид
Биологийн үүрэг[заһабарилха | үндэһэн бэшэгые заһабарилха]
Ус нь дэлхий дээрх бүх амьтдын оршин тогтнох боломж, амьдралыг тодорхойлдог бодисын хувьд онцгой үүрэг гүйцэтгэдэг. Энэ нь амьд организмын биохимийн гол үйл явц явагддаг бүх нийтийн уусгагч болдог. Усны өвөрмөц байдал нь органик болон органик бус бодисыг маш сайн уусгаж, химийн урвалын өндөр түвшинг хангаж, үр дүнд нь нарийн төвөгтэй нэгдлүүдийн хангалттай төвөгтэй байдал юм.
Устөрөгчийн холбоосны улмаас ус нь олон төрлийн температурт шингэн хэвээр үлддэг бөгөөд өнөө үед дэлхий гариг дээр өргөн тархсан байдаг.
Мөс нь шингэн уснаас бага нягтралтай тул усан сан дахь ус доороос биш дээрээс хөлддөг. Үүссэн мөсөн давхарга нь усан санг цаашид хөлдөхөөс сэргийлдэг бөгөөд энэ нь оршин суугчдыг амьд үлдэх боломжийг олгодог. Өөр нэг үзэл бодол байдаг: хэрэв ус хөлдөх явцад тэлээгүй бол эсийн бүтцийг тус тусад нь устгахгүй бол хөлдөх нь амьд организмд гэмтэл учруулахгүй. Зарим амьтад (newts) хөлдөөх/гэсгээх тэсвэрлэх-энэ нь эсийн сийвэн, хөлдөөсөн үед өргөжүүлэх биш юм тусгай бүтэц, зохион байгуулсан байна гэж үзэж байна.
Онцлог[заһабарилха | үндэһэн бэшэгые заһабарилха]
Физик шинж чанар[заһабарилха | үндэһэн бэшэгые заһабарилха]
Ердийн нөхцөлд ус нь шингэн төлөвт байдаг бол бусад элементүүдийн ижил төстэй устөрөгчийн нэгдлүүд нь хий (H2S, CH4, HF) юм. Устөрөгчийн атомууд нь хүчилтөрөгчийн атомд бэхлэгдэж, 104.45° (104°27') өнцөг үүсгэдэг. Устөрөгч ба хүчилтөрөгчийн атомын хоорондох том цахилгаан эрчим хүчний зөрүүгээс болж электрон үүл нь хүчилтөрөгч рүү хүчтэй хэлбийдэг. Энэ шалтгааны улмаас усны молекул нь том диполийн моменттэй (p = 1.84 D, Пруссын хүчил ба Диметил сульфоксидоос хоердугаарт ордог). Усны молекул бүр дөрвөн устөрөгчийн холбоо хүртэл үүсдэг — тэдгээрийн хоер нь хүчилтөрөгчийн атом, хоер нь устөрөгчийн атом үүсгэдэг. Устөрөгчийн холбоо ба тэдгээрийн салаалсан бүтцийн тоо нь усны өндөр буцлах цэг, уурших өвөрмөц дулааныг тодорхойлдог. Хэрэв устөрөгчийн холбоо байхгүй байсан бол үелзэл дэх хүчилтөрөгчийн газар болон хүчилтөрөгч төст элементүүдийн гидрид (хүхэр, селен, теллурий) буцлах цэгүүд дээр суурилсан ус -80 °С-д буцалгаад -100 °С-д хөлдөөнө.
Хатуу төлөвт шилжих явцад усны молекулуудыг захиалдаг бол молекулуудын хоорондох хоосон зай хэмжээ нэмэгдэж, усны нийт нягтрал буурдаг бөгөөд энэ нь мөсөн үе дэх усны доод нягтрал (их хэмжээ) - ийг тайлбарладаг. Ууршихад эсрэгээрээ устөрөгчийн бүх холбоо тасардаг. Бондыг зөрчих нь маш их энерги шаарддаг тул ус нь бусад шингэн, хатуу бодисуудын дунд хамгийн өндөр дулаан байдаг. Нэг литр усыг нэг градусаар халаахын тулд 4.1868 кДж энерги шаарддаг. Энэ шинж чанараас шалтгаалан усыг ихэвчлэн дулаан тээвэрлэгч болгон ашигладаг.
Их хэмжээний тодорхой дулааны хүчин чадлаас гадна ус нь хайлах (333.55 °C-д 0 кДж/кг) ба ууршуулах (2250 кЖ/кг) тодорхой дулааны их утгатай байдаг.
Ус нь цахилгаан диполийн моменттэй молекултай бодисын сайн уусгагч юм. Ууссан үед ууссан молекул нь усны молекулаар хүрээлэгдсэн бөгөөд ууссан молекулын эерэг цэнэгтэй хэсгүүд нь хүчилтөрөгчийн атомыг татдаг бөгөөд сөрөг цэнэгтэй хэсгүүд нь устөрөгчийн атомыг татдаг. Усны молекул нь жижиг хэмжээтэй тул олон усны молекулууд ууссан молекул бүрийг хүрээлж чаддаг.
Усны энэ өмч нь амьд оршнолуудад чухал ач холбогдолтой юм. Амьд эс болон эс хоорондын орон зайд усан дахь янз бүрийн бодисын уусмалууд харилцан үйлчилдэг. Ус нь үл хамаарах зүйлгүйгээр дэлхий дээрх бүх амьд оршнолуудын амьдралд зайлшгүй шаардлагатай байдаг.
Ус нь гадаргуугийн сөрөг цахилгаан потенциалтай байдаг.
Усны гадаргуу дээр цохих дусал
Цэвэр ус бол сайн тусгаарлагч юм. Ердийн нөхцөлд ус нь ион руу сул задардаг бөгөөд протоны концентраци (илүү нарийн, гидроксони H3O+ ион) ба гидроксил OH− ион нь 10-7 моль/л байдаг. Гэхдээ ус нь сайн уусгагч тул тодорхой бодисуудад бараг үргэлж уусдаг, жишээлбэл, давс, өөрөөр хэлбэл бусад эерэг ба сөрөг ионууд уусмалд байдаг. Тиймээс энгийн ус нь цахилгаан гүйдлийг сайн явуулдаг. Усны цахилгаан дамжуулалтаар та Түүний цэвэр байдлыг тодорхойлж болно.
Ус нь оптик мужид n=1.33 хугарлын индекстэй байдаг. Гэсэн хэдий ч энэ нь хэт улаан туяаны цацрагийг хүчтэй шингээдэг тул усны уур нь хүлэмжийн нөлөөний 60% - иас илүү хувийг хариуцдаг байгалийн хүлэмжийн гол хий юм[эх үүсвэр нь 109 хоног заагаагүй]. Молекулуудын их хэмжээний диполийн моментоос шалтгаалан ус нь богино долгионы цацрагийг шингээдэг бөгөөд энэ нь богино долгионы зууханд хоол халаахтай холбоотой юм.
Холбооһон[заһабарилха | үндэһэн бэшэгые заһабарилха]
Энэ хуудаһан Уһан гэһэн Викимедиа сангай ангилал холбооһотой.
